11 Grado: Taller 1- Segundo Periodo


UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

La concentración de una solución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente o solución. Para expresarla se utilizan las siguientes formulas:

1.    Porcentaje en masa (%m/m)
Describe la cantidad en g de soluto presentes en 100 g de solución
% m/m : (g sto/g sln) x100

2.    Porcentaje en volumen/volumen (%v/v)
 Indica el volumen en ml de soluto disuelto en 100 ml de solución
% V/V : (mL sto/mL sln) x100

3.    Porcentaje masa/volumen (%m/v)
Indica la masa en g de soluto disueltos en 100 ml de solución
% m/V : (g sto/mL sln) x100

4.    Molaridad(M)     M: n sto/V sln
Es el número de moles de soluto que hay en un litro de solución.
Moles : peso/peso molecular       n : w/M
1 litro : 1000 mililitros   (1L :1000 ml)

5.    Molalidad (m)   m : nsto/kg ste
Es el número de moles de soluto que hay en 1 Kg de solvente

Nota:  Abreviaturas a emplear sto (soluto), ste (solvente), sln (solución), n (moles), m (masa)


INTERPRETACIÓN DE DATOS

1. Se tiene una solución de glucosa (C6H12O6) al 20% masa/masa (20% m/m).
Se interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 20 g de soluto (glucosa) en 100 g de solución (glucosa con agua).
m sto : 20 g
m sln : 100 g
m ste : 100g – 20g : 80 g

2. Se tiene una solución al 5%masa/volumen (5%m/v)
Se interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 5 g de sto en 100 g de sln.
m sto : 5g.
V sln : 100ml

3. Una solución es 0,4 molar de HCl (0,4 M)
Se interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 0,4 moles de soluto en 1 litro de solución (hay 0,4 moles de HCl en 1000 ml de solución).
n : 0,4 moles
Vsln : 1 L : 100 ml 

EJERCICIOS
Para resolver un problema es necesario escribir los datos, identificar la incógnita y utilizar una fórmula.

1. El bromuro de potasio (KBr) se emplea para tratar la epilepsia. Se prepara una solución disolviendo 20 g de sal (KBr) en 500 g de agua. Cuál es la masa de la solución y la concentración de la solución expresada en % masa /masa.

Se interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
El soluto (sto) es el KBr, el solvente (ste) es el agua y la solución (sln) es el bromuro con el agua.
m sto : 20 g
m ste : 500 g

a. Cuál es la masa de solución. ( m sln : ?)
m sln : m sto + m ste : 20 g + 500 g : 520 g

b. %m/m : ( masa soluto/masa solución )100     %m/m: (20 g/520 g) 100 : 3,8%

2. Cuál es la molaridad (M) de 60 g de NaOH en 0,250 L de solución.
Se interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
m sto : 60 g
V sln : 0,250 L
M : ?
M : nsto/Vsln.
Como no tenemos las moles utilizamos la siguiente fórmula   n : w/M : peso/peso molecular
Para encontrar el peso molecular necesitamos los pesos atómicos: Na: 23, O:16 e H:1
El peso molecular (M) de NaOH es   M: 23 +16 +1 : 40 g/mol
Las moles serán n :  w/M : 60 g/40g/mol : 1,5 mol
Ya podemos calcular la Molaridad reemplazando en la fórmula
M = nsto/vsln.     M : 1,5 mol/0,250 L : 6 mol/L : 6 molar


ACTIVIDAD
1. Cuál es la molaridad de una solución. Si 500ml contienen 4 g de NaOH. Rta: 0,2mol/L
2. Se tiene una solución 0,750 molar de ácido fosfórico (H3PO4).Cuántas moles del ácido contiene y en que volumen de sln.
3.  Se tiene una solución de KCl 17% m/m. Cuál es la masa de soluto, masa del solvente y masa de la solución.
4. una solución de bromuro de sodio (NaBr) contiene 116 g de la sal por cada 100 g de agua. Cuál es el % m/m. Rta: 53,7%
5. Se prepara una solución disolviendo 5 g de yoduro de potasio (KI) en agua suficiente para obtener 250 ml de solución. Calcular su concentración expresada en porcentaje masa/volumen (%m/v). Rta: 2%

6. Si se disuelven 10 g de potasa caustica (KOH) en 450 mL (450 g) de agua. Cuál es la concentración molal de la solución. Rta: 0,4 molal











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