UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
La
concentración de una solución indica la cantidad de soluto disuelto en una
determinada cantidad de solvente o solución. Para expresarla se utilizan las
siguientes formulas:
1.
Porcentaje
en masa (%m/m)
Describe la cantidad en
g de soluto presentes en 100 g de solución
% m/m : (g sto/g sln) x100
2.
Porcentaje
en volumen/volumen (%v/v)
Indica el volumen en ml de soluto disuelto en
100 ml de solución
% V/V : (mL sto/mL sln) x100
3.
Porcentaje
masa/volumen (%m/v)
Indica la masa en g de
soluto disueltos en 100 ml de solución
%
m/V : (g sto/mL sln) x100
4.
Molaridad(M) M: n sto/V sln
Es el número de moles de
soluto que hay en un litro de solución.
Moles : peso/peso molecular n : w/M
1 litro : 1000
mililitros (1L :1000 ml)
5.
Molalidad
(m) m : nsto/kg ste
Es el número de moles de
soluto que hay en 1 Kg de solvente
Nota: Abreviaturas a emplear sto (soluto), ste (solvente), sln (solución), n (moles),
m (masa)
INTERPRETACIÓN DE DATOS
1. Se tiene una solución de glucosa (C6H12O6) al 20%
masa/masa (20% m/m).
Se
interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 20 g de
soluto (glucosa) en 100 g de solución (glucosa con agua).
m sto : 20 g
m sln : 100 g
m ste : 100g – 20g : 80 g
2.
Se tiene una solución al 5%masa/volumen (5%m/v)
Se
interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 5 g
de sto en 100 g de sln.
m sto : 5g.
V sln : 100ml
3. Una
solución es 0,4 molar de HCl (0,4 M)
Se
interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
Hay 0,4
moles de soluto en 1 litro de solución (hay 0,4 moles de HCl en 1000 ml de
solución).
n : 0,4
moles
Vsln : 1
L : 100 ml
EJERCICIOS
Para
resolver un problema es necesario escribir los datos, identificar la incógnita
y utilizar una fórmula.
1.
El bromuro de potasio (KBr) se emplea para tratar la epilepsia. Se prepara una
solución disolviendo 20 g de sal (KBr) en 500 g de agua. Cuál es la masa de la
solución y la concentración de la solución expresada en % masa /masa.
Se
interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
El
soluto (sto) es el KBr, el solvente (ste) es el agua y la solución (sln) es el
bromuro con el agua.
m sto :
20 g
m ste :
500 g
a. Cuál
es la masa de solución. ( m sln : ?)
m sln : m sto + m ste : 20 g + 500 g : 520 g
b. %m/m :
( masa soluto/masa solución )100 %m/m: (20 g/520 g) 100 : 3,8%
2. Cuál
es la molaridad (M) de 60 g de NaOH en 0,250 L de solución.
Se
interpreta la información del ejercicio para sacar los datos
m sto : 60 g
V sln : 0,250 L
M : ?
M :
nsto/Vsln.
Como no
tenemos las moles utilizamos la siguiente fórmula n : w/M
: peso/peso molecular
Para
encontrar el peso molecular necesitamos los pesos atómicos: Na: 23, O:16 e H:1
El peso
molecular (M) de NaOH es M: 23 +16 +1 :
40 g/mol
Las moles
serán n : w/M : 60 g/40g/mol : 1,5 mol
Ya
podemos calcular la Molaridad reemplazando en la fórmula
M =
nsto/vsln. M : 1,5 mol/0,250 L : 6 mol/L
: 6 molar
ACTIVIDAD
1. Cuál es la molaridad de una solución. Si 500ml contienen
4 g de NaOH. Rta: 0,2mol/L
2. Se tiene una solución 0,750 molar de ácido fosfórico (H3PO4).Cuántas
moles del ácido contiene y en que volumen de sln.
3. Se tiene una
solución de KCl 17% m/m. Cuál es la masa de soluto, masa del solvente y masa de
la solución.
4. una solución de bromuro de sodio (NaBr) contiene 116 g
de la sal por cada 100 g de agua. Cuál es el % m/m. Rta: 53,7%
5. Se prepara una solución disolviendo 5 g de yoduro de
potasio (KI) en agua suficiente para obtener 250 ml de solución. Calcular su
concentración expresada en porcentaje masa/volumen (%m/v). Rta: 2%
6. Si se disuelven
10 g de potasa caustica (KOH) en 450 mL (450 g) de agua. Cuál es la
concentración molal de la solución. Rta: 0,4 molal
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