11 Grado: Taller 2 Primer Periodo

QUÍMICA - Gases

11 Grado- I.E. María Montessori

Semana 12- 13/05/2020

Docente: Ada Yascual

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Indicaciones:

1. Para resolver la actividad debe tener en cuenta los conceptos vistos en clase y las fórmulas de los gases.

2. Envíe la actividad al correo: ayascual@gmail.com. Recuerde colocar su nombre, grupo y el tema.

3. Observe el video: teoría cinético molecular.Autor profesor  Fernando Silva Zárate.

Las siguientes son las fórmulas de los gases. Debe identificar la que va a utilizar en cada caso.

1. Ley de Boyle. T= constante         V₁P₁= V₂P₂

2. Ley de Charles   P= constante     V₁T₂ = V₂T₁

3. Ley de Gay Lussac   V= constante   P₁T₂ = P₂T₁ 

4. Ecuación General de los Gases (Ley Combinada)          V₁P₁T₂ = V₂P₂T₁

5. Ecuación de Estado           PV=nRT      R=0,082 L atmt / K mol

ACTIVIDAD

1. Resuelva los siguientes ejercicios sobre las leyes de los gases e indique a que ley hace referencia, los datos del problema y la respectiva fórmula:

NOTA: recuerde que la temperatura se debe trabajar en Kelvin. (K= 273 + °C)

a. La presión de cierta cantidad de ácido sulfhídrico (H₂S) a 20°C es de 625 torr. Cuál es su presión a 80°C. Si el volumen permanece constante.Rta:752 torr

b. Un globo se infla hasta un volumen de 2,5 L en una habitación caliente a 30°C, entonces se saca el globo a una temperatura externa de -25°C. Suponiendo que la presión se mantiene constante. Cuál será el volumen del globo cuando este afuera. Rta: 2,04 L

c. Un globo se infla con hexafluoruro de azufre (SF₆), el cual es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Este gas se encuentra ocupando un volumen de 5 L. Si 3 moles de este gas tienen una presión de 2,6 atm. Que temperatura tendrá el gas. Rta:52K

d. Un recipiente contiene 0,6 m³ de un gas a 5 atm. Calculemos el volumen que ocupará el gas si aumenta la presión a 6 atm, sin variar la temperatura.Rta:0,5 m³

e. Si 35 L de dióxido de carbono (CO₂) se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 20 °C y 560 mmHg respectivamente. Cuál será su volumen a 0°C y 760 mmHg de presión. Rta: 24 L

2. Indique que sucede en cada situación (aumenta, disminuye):

a. al calentar un gas que sucede con el movimiento de las moléculas del gas:__________

b. al aumentar la presión de un gas que sucede con los choques contra el recipiente:____________

c. al disminuir la temperatura que sucede con el movimiento de las moléculas del gas:____________

d. al disminuir la temperatura que sucede con los choques contra las paredes:__________

e. al disminuir la temperatura que sucede con la presión:__________

f. Que sucede con el volumen del gas al disminuir la presión:__________

g. Que sucede con el volumen del gas al disminuir la temperatura:___________